Зміст

Темп приросту - це характеристика зміни будь-якого економічного показника за обраний проміжок часу. Він визначається, як відношення величини зміни показника за звітний період до величини показника в попередньому періоді і може бути виражений як в абсолютних величинах, так і у відсотках. Хоч звучить це визначення дещо заплутане, на практиці розраховується величина приросту досить просто.

Вичитайте з величини показника в розрахунковому періоді величину цього показника в базисному періоді, потім діліть отримане значення на величину показника в базисному періоді, а результат збільшуйте в сто разів - так ви отримаєте розмір приросту по відношенню до базисного періоду, виражений у відсотках. Наприклад, якщо виручка в звітному періоді склала 150 000, а в попередньому вона була 100 000, то розрахунок приросту буде виглядати так: (150000-100000) /100000 * 100 = 0,5 * 100 = 50% .

Використуйте калькулятор для практичних обчислень темпу приросту. Наприклад, це може бути калькулятор зі складу поставляється разом з ОС Windows програмного забезпечення корпорації Microsoft. Посилання на нього розміщене в головному меню системи на кнопці «Пуск» - розкривши його треба перейти в розділ «Програми», потім в розділ «Стандартні», потім розкрити секцію «Службові» і вибрати «Калькулятор». А можна скористатися діалогом запуску програм - натиснути поєднання клавіш WIN + R, ввести команду calc і клацнути кнопку «OK».

Виконайте послідовність математичних дій, клацаючи кнопки в інтерфейсі калькулятора на екрані або натискаючи точно такі ж клавіші на клавіатурі. Ніяких особливостей у виконанні операцій віднімання, ділення і множення в цьому калькуляторі немає, тому труднощів з обчисленням темпу приросту тут бути не повинно

. Використовуйте пошукову систему Google, якщо калькулятора немає під рукою, але є доступ в інтернет. Крім пошукових операцій Google вміє робити і математичні розрахунки. Для цього треба в полі пошукового запиту ввести відповідний запис. Наприклад, описаний у першому кроці зразок обчислення темпу приросту в пошуковому запиті буде виглядати точно так само: «(150000-100000) / 100000 * 100». Надсилання даних на сервер відбувається в автоматичному режимі, тому після введення запиту для отримання відповіді не потрібно навіть натискати кнопку.

Розміри абсолютної більшості молекул настільки малі, що їх не вдається побачити навіть у найпотужніший мікроскоп. Відповідно, маса однієї молекули неймовірно мала. Тому для незведучої людини сама думка, що можна зважити одну-єдину молекулу, здасться абсурдною. Тим не менш, це цілком реально.

Припустимо, перед вами поставили завдання: є 100 літрів якогось газу, що важить 143 грами при нормальній температурі і тиску. Відомо,

що за нормальних умов один моль (тобто така кількість речовини, в якій міститься 6,022 * 10 ^ 23 його елементарних частинок) будь-якого газу займає об'єм, приблизно рівний 22,4 літра. Отже, 100 літрів газу становлять 100/22,4 = 4,464 моля. Або округлено 4,46

моля. Тепер порахуйте, скільки ж молекул міститься в такій кількості молей даного газу. Виконайте обчислення: 4,46 * 6,022 * 10 ст.123 = 2,686 * 10 ст.124, або, округлено

, 2,69 * 10 ^ 24.Зна масу газу (за умовами завдання) та обчислене число молекул, знайдіть масу однієї молекули:143/2,69 * 10 ст.124 = 53,16 * 10 ^ -24, або 5,316 * 10 ^ -23 грам. Ось скільки

важить молекула цього газу. Розгляньте інше завдання. Припустимо, у вас є залізний брусок прямокутної форми, довжина якого 15 сантиметрів, ширина - 4 сантиметри, а висота - 3 сантиметри. Потрібно знайти

масу однієї молекули заліза. Обчисліть об'єм брухту. Перемноживши величини довжини, ширини і висоти, ви отримаєте: 15 * 4 * 3 = 180 кубічних сантиметрів. За допомогою будь-якого відповідного довідника (фізичного, хімічного або технічного) знайдіть величину щільності заліза: 7,874 грамів/см ^ 3. Для спрощення розрахунків округліть до 7,87. Перемноживши величини об'єму і щільності, знайдіть масу залізної

брусі: 180 * 7,87 = 1416,6 грамів. Тепер, подивившись в таблицю Менделєєва, визначте молярну масу заліза, яка чисельно дорівнює молекулярній масі, але виражається в інших величинах. Молекулярна маса заліза дорівнює 55,847 о.є.м. (атомних одиниць маси). Отже, його молярна маса дорівнює 55,847 грамів/моль. Або, округлено

, один моль заліза важить 55,85 грамів. Обчисліть, скільки молей заліза міститься в бруську вагою 1416,6 грамів. 1416,6/55,85 = 25,36. Тепер, знаючи, скільки елементарних частинок міститься в одному молі будь-якої речовини, ви легко знайдете загальну кількість молекул заліза: 25,36 * 6,022х * 10 ст.123 = 1,527 * 10 ст.125. І остання дія: 1416,6/1,527 * 10 ^ 25 = 9,277 * 10 - 23грамів.

Зі школи або навіть раніше кожен знає, все навколо, включаючи і нас самих, складається їх атомів - найменших і неподільних частинок. Завдяки здатності атомів з'єднуватися один з одним різноманіття нашого світу величезне. Здатність цієї атоми хімічного елемента утворювати зв'язки з іншими атомами називають валентністю елемента.

Поняття валентності увійшло в хімію в дев'ятнадцятому столітті, тоді за її одиницю була прийнята валентність атома водню. Валентність іншого елемента може бути визначена як число атомів водню, яке приєднує до себе один атом іншої речовини. Аналогічно валентності по водню визначається валентність за киснем, яка, як правило, дорівнює двом і, значить, дозволяє визначити валентність інших елементів у сполуках з киснем нескладними арифметичними діями. Валентність елемента за киснем дорівнює подвоєному числу атомів кисню, яке може приєднати один атом даного елемента.

Для визначення валентності елемента можна скористатися і формулою. Відомо, що існує певне співвідношення між валентністю елемента, його еквівалентною масою і молярною масою його атомів. Зв'язок між цими якостями виражається формулою: Валентність = Молярна маса атомів/Еквівалентна маса. Так як еквівалентна маса - це та кількість, яка необхідна для заміщення одного моля водню або для реакції з одним молем водню, то чим більше молярна маса в порівнянні з масою еквівалентною, тим більше число атомів водню може замістити або приєднати до себе атом елемента, а значить тим вище валентність.

Зв'язок між хімічними елементами має різну природу. Це може бути ковалентний зв'язок, іонний, металевий. Для освіти зв'язку атому необхідно мати: електричний заряд, неспарений валентний електрон, вільну валентну орбіталь або неподілену пару валентних електронів. Разом ці особливості визначають валентний стан і валентні здібності атома.

Знаючи кількість електронів атома, яка дорівнює порядковому номеру елемента в Періодичній системі елементів, керуючись принципами найменшої енергії, принципом Паулі і правилом Хунда можна побудувати електронну конфігурацію атома. Ці побудови дозволять проаналізувати валентні можливості атома. У всіх випадках, в першу чергу реалізуються можливості утворювати зв'язки за рахунок наявності неспарених валентних електронів, додаткові валентні здібності, такі як вільна орбіталь або неподілена пара валентних електронів, можуть залишитися нереалізованими, якщо на це недостатньо енергії. І всього вищесказаного можна зробити висновок, що найпростіше визначити валентність атома в будь-якому з'єднанні, і набагато складніше з'ясувати валентні здібності атомів. Втім практика зробить простим і це.